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會(huì)員注冊(cè)蓄電池通常用硫酸密度來(lái)衡量電解液的濃度。 充足電，密度1.26～1.28g/cm^3，相當(dāng)于濃度是35～38％ 完全放電：密度1.10～1.15，相當(dāng)于濃度10～15％ 充足電的電池，硫酸密度與稀硫酸原液濃度是一致的，因此把電解液倒出，再加上稀硫酸原液。
電瓶一般是鉛酸蓄電池，它正常使用時(shí)，要求硫酸濃度，比重為1.27-1.28之間。使用過(guò)程中，不能虧電，否則兩極板之間會(huì)生成硫酸鉛結(jié)晶，它在于后的再充電過(guò)程就不能去除，成為死角。虧電時(shí)間久，生成的硫酸鉛結(jié)晶多，電瓶就沒(méi)用了。就不存電了。
鉛酸蓄電池基本原理
鉛酸蓄電池由若干對(duì)正、負(fù)極板相互交疊形成極群。
活性物質(zhì)的量（由極板面積、厚度、極板對(duì)數(shù)量等因素決定）決定了貯存容量和電池容量。
此外，電池運(yùn)行還顯著的決定于“活性物質(zhì)的有效活性表面”，因此，活性物質(zhì)的孔隙率應(yīng)經(jīng)常考慮。
“accumulator”，來(lái)自拉丁語(yǔ)，表示“蓄電池”或“貯能蓄電池”。后面的意思經(jīng)常使用。
通過(guò)化學(xué)和電化學(xué)反應(yīng)，電池貯存能量。即，通過(guò)電化學(xué)過(guò)程產(chǎn)生電能，反之亦然。
放電時(shí)：貯存的化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。
充電時(shí)：將電能以化學(xué)能的形式貯存起來(lái)。
鉛酸蓄電池屬于二次電池。（不同于原電池只能用于放電，不能充電）
電子：
放電時(shí)，當(dāng)負(fù)載接通形成電流時(shí)，電子從負(fù)極（經(jīng)負(fù)載）流向正極。
充電時(shí)，電子通過(guò)負(fù)極端子提供給電池。
在文獻(xiàn)中往往剪刀相反的說(shuō)法，即，放電時(shí)，電池外部的電流從正極流向負(fù)極，而充電時(shí)從負(fù)極流向正極。這個(gè)方向正好與電子流動(dòng)的方向相反，被稱為“工程上的電流方向”。按照作者的觀點(diǎn)，電子流動(dòng)的方向是“電流的實(shí)際方向”。這是本篇文章所描述過(guò)程的基礎(chǔ)，兩者不能混淆。
電子是帶負(fù)電的質(zhì)點(diǎn)。根據(jù)放電時(shí)從哪里提供電子，和充電時(shí)從哪里接受電子，最后規(guī)定電池端子（和極板）的稱謂和標(biāo)記。
標(biāo)記“-”（或“Neg”或“N”）為負(fù)極端子，連接負(fù)極板（Negatives）。
標(biāo)記“+”（或“Pos”或“P”）為正極端子，連接正極板（Positives）。
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